بالنسبة للتشتت الأيوني ، يمكن للتشتت المذاب في الماء أن يؤين أيونات إيجابية وأيونات سالبة ، وامتصاص هذه الأيونات على سطح الجسيمات الغروية بشحنات مختلفة ، ثم شكلت طبقة كهربائية مزدوجة على سطح الأيونات ، مما يؤدي إلى تحسين محتمل. بالنسبة للتشتت غير الأيوني ، يتم إذابة التشتت في الماء ويتم امتصاصه على سطح الجسيم الغروي ، الذي يحيط بالجسيم ويشكل عائقًا شائكة ، ويعوق التلامس بين كاشف التفاعل ومركز التفاعل.

هيتافوسفات الصوديوم ينتمي إلى polyphosphate. هيكله الجزيئي دائري ، ولكنه يحتوي على تكوين سلسلة خطي طويل. إنه مُصنّع على سطح الجسيم من خلال المجموعة النهائية ، في حين أن السلسلة الوسطى لا تشارك بشكل أساسي في الترابط ، والتي يمكن أن توفر تنافرًا كهربائيًا إضافيًا. الأنيون المتأين من هيتافوسفات الصوديوم المذاب في الماء يمتص على سطح الجسيمات ، مما زاد من الكهربية من سطح الجسيمات. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تزيد أيونات Na+ المؤينة من سماكة الطبقة الكهربائية المزدوجة ، وسداسي الصوديوميلعب تأثير تشتت في ظل هذين التأثيرين.

كلا هذه التأثيرات ستزيد من القوة البغيضة بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى إطلاق المياه الحرة المغلفة في الهيكل الكلي ، وبالتالي فإنسداسي الصوديوميمكن أن يلعب التشتت دور جزيئات تشتت وجزيئات التشحيم. الغرض الرئيسي منه هو تقليل التوتر بين السائل - السائل والصلبة السائل. لذاسداسي الصوديومالتشتت هو أيضا الفاعل بالسطح.