بالنسبة للمشتت الأيوني، يمكن للمشتت المذاب في الماء أن يؤين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، ويتم امتصاص هذه الأيونات على سطح الجزيئات الغروانية بشحنات مختلفة، ثم تشكل طبقة كهربائية مزدوجة على سطح الأيون، مما يؤدي إلى تحسن محتمل. بالنسبة للمشتتات غير الأيونية، يتم إذابة المشتت في الماء ويتم امتصاصه على سطح الجسيم الغروي، الذي يحيط بالجسيم ويشكل عائقًا استاتيكيًا، مما يعيق الاتصال بين كاشف التفاعل ومركز التفاعل.

هيتافوسفات الصوديوم ينتمي إلى متعدد الفوسفات. تركيبها الجزيئي دائري، ولكن لها تكوين خطي طويل السلسلة. يتم امتزازه على سطح الجسيم من خلال المجموعة النهائية، في حين أن السلسلة الوسطى لا تشارك بشكل أساسي في الترابط، مما يمكن أن يوفر تنافرًا كهروستاتيكيًا إضافيًا. تمتز أنيون هيتافوسفات الصوديوم المتأين في الماء على سطح الجسيم، مما أدى إلى زيادة السالبية الكهربية لسطح الجسيم. بالإضافة إلى ذلك، يمكن لأيونات Na+ المتأينة أن تزيد من سمك الطبقة الكهربائية المزدوجة، وهيكساميتافوسفات الصوديوميلعب تأثيرًا مشتتًا تحت هذين التأثيرين.

سيؤدي كلا هذين التأثيرين إلى زيادة قوة التنافر بين الجزيئات، مما يؤدي إلى إطلاق الماء الحر المغلف في الهيكل الكلي، وبالتالي فإنهيكساميتافوسفات الصوديوميمكن للمشتت أن يلعب دور تشتيت الجزيئات وجزيئات التشحيم. والغرض الرئيسي منه هو تقليل التوتر السطحي بين السائل - السائل والصلب - السائل. لذاهيكساميتافوسفات الصوديومالمشتت هو أيضًا مادة خافضة للتوتر السطحي.